SEMANA 11

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MODELO ACTUAL DEL ÁTOMO
El modelo actual del átomo fué creado por cuatro científicos ganadores cada uno de premios NOBEL, ellos fueron:

-Heisemberg.
-L. Paulins.
-Schrödinger.
-Sommerfield.

Este modelo fue basado en los estudios de la mecánica cuántica propuesta por Albert Einstein y el comportamiento dual de la luz.

El modelo actual es un modelo matemático, que al resolver sus ecuaciones se llega a los números cuánticos que sirven para formular el modelo.





Actividad Inicial

Vimos un video sobre la germinación de hongos, y de las plantas, vimos como saltan el río los salmones para poder reproducirse. El video nos enseña lo impresionante que es la naturaleza, y nos motiva a cada día interesarnos más por ella.

         Modelo atómico (Continuación...)

En el átomo se encuentran dos partes fundamentales: El núcleo y la corteza.

El núcleo: Es la parte central del átomo, en el se encuentra la mayor parte de la masa de éste, está formado por: los protones (pt) descubiertos por Rutherford y los neutrones (n°) descubiertos por Chadwirck.

 Resultado de imagen para el nucleo protones y neutrones

La corteza: Está formada por los niveles e energía, que a su vez los forman los electrones, no todos los electrones tienen la misma cantidad de energía y por ello los que se encuentran más cerca del núcleo, poseen menor energía y los que están más lejos poseen mayor cantidad de energía.

Números cuánticos

°Número cuántico principal (n): Forma los niveles de energía y toma los valores enteros de 1 en adelante (1,2,3,4,5,6,7...) o por las letras K,L,M,N,O,P,Q.
Resultado de imagen para numero cuantico principal
°Segundo número cuántico (l): Llamado también azimutal o subniveles el segundo número cuántico (l) determina la forma del orbital, su valor depende del n (nivel) y toma los valores entre 0 y (n-1)-

n= 1 = xl? 0,0
n= 2 = 0,1
n= 3 = 0,1,2
n= 4 = 0,1,2,3

   -Orbitales: Es el espacio volumétrico donde existe la mayor probabilidad de encontrar un electrón en un momento determinado.

Dibujo de los orbitales:

Resultado de imagen para dibujo de los orbitales
°Tercer número cuántico (ml): También llamado Magnético, el tercer número cuántico define la orientación que pueden presentar los orbitales de un mismo subnivel, en relación con su campo magnético externo. Puede tomar los valores comprendidos entre -l y l pasando por cero (0). Ejemplo:

l=2
ml= -2, -1, 0, 1, 2

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°Cuarto número cuántico (ms): También llamado Spin, representa el giro del electrón en un eje imaginario, si rota en el sentido de las manecillas de reloj su valor es +1/2 y si rota en sentido contrario es -1/2.
Resultado de imagen para cuarto numero cuantico
Actividad inicial
La Motivación



Distribución electrónica

Nos sirve para ubicar los electrones que tiene un átomo en los niveles y subniveles de energía.

Resultado de imagen para distribución electrónica

Regla de HUND: Para llenar los orbitales se hace de izquierda a derecha con los espines paralelos.
Período: Lo da el nivel mayor de la distribución.
Grupo: Lo da los electrones del último nivel.





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