SEMANA 16

Actividad inicial

''Escenas del desierto''

Enlaces químicos

°Cuando se comparten dos electrones se forma un enlace sencillo (-).

°Cuando se comparten 4 electrones se forma un enlace doble (=).

°Cuando se comparten 6 electrones se forma un enlace triple.

Enlace metálico

Como su nombre lo indica, es aquel que se forma en los metales debido a que los electrones se pueden mover libremente entre sus átomos (nube electrónica).

Nomenclatura

Es la parte de la química que se utiliza para nombrar los compuestos químicos.

Función química: Es la propiedad o conjunto de propiedades comunes que caracteriza una serie de especies o compuestos químicos. El comportamiento común se debe a los grupos funcionales. 

Ejemplo:

° Ácidos

°Bases (Alcalis)

°Óxidos

°Sales, entre otros...

Grupo funcional: Es un átomo o grupos de átomos que le dan las características especiales a las funciones químicas. 

Los óxidos: Son compuestos formados por un elemento químico (metal o no metal) con el oxígeno excepto los del grupo VIIIA.

Si el elemento es metal se llama un óxido básico.

Si el elemento es no metal se llama un óxido ácido.

Estado de oxidación

En química, el estado de oxidación es un indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran 100 % iónicos.

Bases (Hidroxidos o álcalis)

Una base o álcali es una sustancia que presenta propiedades alcalinas. En primera aproximación es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones al medio.​ Un ejemplo claro es el hidróxido de potasio, de fórmula KOH: Los conceptos de base y ácido son contraopuestos.