SEMANA 22

Actividad inicial

"El punto ciego"

El punto ciego, también conocido como papila óptica, mancha ciega o disco óptico, es la zona de la retina de donde surge el nervio óptico. Esta zona del polo posterior del ojo carece de células sensibles a la luz, tanto de conos como de bastones, perdiendo así toda la sensibilidad óptica.

El punto ciego es aquel punto en el que no podemos ver nada, es algo del que hay que estar muy precavidos para evitar accidentes, sobretodo de tránsito.

                       Interpretación de las ecuaciones químicas

Se realizó en clase una actividad sobre la interpretación de una ecuación química.

Factores de conversión de una ecuación química

Pasos y reglas para balancear ecuaciones químicas

PASOS PARA BALANCEAR POR EL MÉTODO DE REDOX

1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.

2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.

3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.

5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

6.- Cruzar los resultados.

7.- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

8.-Completar el balanceo por tanteo.

9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.

10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.

REGLAS PARA BALANCEO POR EL MÉTODO DE ÓXIDO-REDUCCIÓN

1. Todos los elementos libres que no formen compuesto, tendrán valencia cero.

2. El hidrógeno tendrá valencia de +1 excepto en hidruros con -1.

3. El oxígeno tendrá valencia de 2- excepto en los peróxidos con -1.

4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1.

5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación +2.

6. Los alógenos tienen en sus compuestos con aluros oxidación -1.

7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a la carga de los compuestos.

8. Si algún átomo se oxida su número de oxidación aumenta y cuando un átomo se reduce, su número de oxidación disminuye.

PASOS PARA BALANCEAR UNA ECUACIÓN QUÍMICA POR TANTEO:

1. Escribe la ecuación con la estructura básica para la reacción. 

2. Cuenta los átomos de los elementos de los reactivos. 

3. Cuenta los átomos de los elementos en los productos. 

4. Cambia los coeficientes para que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. PD. Nunca cambies un subíndice de una fórmula química. 

5. Escribe los coeficientes en su razón más baja posible. Los coeficientes deben ser los números enteros más pequeños posibles. 
6. Revisa tu trabajo. Asegúrate de que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. 

REGLAS PARA BALANCEAR UNA ECUACIÓN QUÍMICA POR TANTEO

Para calcular el número de átomos, el coeficiente multiplica a los subíndices y cuando el coeficiente es igual a 1 "se omite" por lo que el número de átomos es igual al subíndice. 

                                            Actividad inicial

Ecuación óxido reducción

Una reacción de oxidación-reducción (redox) es una reacción de transferencia de electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se reduce. Se llama reductor a la especie que cede los electrones y oxidante a la que los capta.

Se realizó una actividad en clases.

El reactivo límite o limitante

Es el reactivo que se acaba primero en una reacción química y quien determina la cantidad de producto real que se toma en una reacción química.