Química

Primer experimento Tomar tres vasos.  Al primer vaso echarle agua. Al segundo vaso echar la misma cantidad de agua y una cuchara de sal. Al tercer vaso echar la misma cantidad de agua y una cucharada de azúcar. Revolver. Llevar los tres vasos al congelador. ¿Qué observé? A la media hora, la azúcar se fue al fondo y se convierte como en copitos de nieve, el agua sigue líquida pero si meto una cuchara al fondo está congelada pero la azúcar se puede levantar (congelada). Observé que a  más azúcar, menor punto de congelación. La sal , el agua empieza a congelarse, la sal está en el fondo completamente congelada, ésta, al contrario de la azúcar no se puede levantar.  La  sal  que hemos añadido  se  disuelve en ese  agua  y forma una disolución saturada, es decir, el  agua  ha admitido toda la  sal  que es capaz de disolver.  El agua normal, simplemente empieza a congelarse. Al...

Presión osmótica:  La presión osmótica es la fuerza que debe aplicarse sobre la superficie de la una solución que contiene mayor cantidad de soluto para detener el paso del solvente hacia ella. La presión osmótica aumenta cuando se le añade a un solvente, un soluto no volátil. Isotónico:  Es aquel que contiene una concentración de sales aproximadamente igual a la concentración de sal de la célula o del organismo. Hipotónico:  Es aquel que contiene menos concentración de sal que la célula o el organismo. Hipertónico:  Es aquel que contiene mayor concentración de sal que la célula o el organismo. Formas de expresar la concentración de las soluciones en forma cuantitativa. n= w/PM  n= # de moles w= peso en gramos PM= peso molecular. Equivalente-gramo (eq-g) Es la cantidad de sustancia que puede producir un mol o una mol de cargas positivas y negativas. Eq-g ácido= PM/#H+ Eq-g base= PM/#OH- Eq-g sal= PM/C+ ó C- Ejemplo: 1. Cuántas moles y cuántos eq-g hay en 10g ...

SOLUCIONES Es una mezcla homogénea de 2 o más sustancias o compuestos con una composición variable. Ejemplo: Aire 76%Nitrógeno, 21%O2, 3% Otros gases. Vimos el siguiente video en clases: Soluto:  Es la sustancia que se disuelve en el solvente, se encuentra en menor proporción. Ejemplo: Azúcar, sal, café, leche en polvo.  Solvente:  Es en lo que disuelve el soluto, siempre se encuentra en mayor proporción.  Clasificación de las soluciones Solución diluida (insaturada):   Es aquella que contiene muy poco soluto con respecto a la cantidad de solvente. Solución concentrada (saturada):   Es aquella que tiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede disolver. Solución muy concentrada:  Es aquella que tiene más cantidad de soluto que la que el solvente puede disolver. Nota: En las soluciones hay una regla general: "semejante disuelve lo semejante". Qué es la solubilidad?:  Es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver e...

Tarea (Descontaminación) 1. Planta de tratamiento de aguas claras: 2. Planta San Fernando: Las aguas residuales son las aquellas que salen de nuestras casas, edificios, comercios, oficinas... Esta agua usada se constituye en un residuo que se conoce como "Aguas negras". Para nuestro planeta es muy importante recuperar estas aguas residuales, y se requiere de un tratamiento muy especial para regresarlas al ambiente en "mejores condiciones". ¿Qué pasa con las aguas residuales de Medellín y Bello? EPM viene operando desde el año 2000 la planta San Fernando, iniciando así la primera etapa del programa de saneamiento del Río Medellín en el sur del Valle de Aburrá, en el cual se disminuyen los niveles de contaminación del río recuperando sus riveras y mejorando la calidad de vida de los habitantes . Actualmente Medellín cuenta también con la planta Aguas Claras donde se retiran los residuos, arenas y demás contaminantes de las aguas residuales para...