SEMANA 35

Las diluciones

Se utilizan para preparar soluciones de una concentración menor partiendo de una concentración mayor.

v1 x [   ]1= v2 x [   ]2

La normalidad

Se define como el número de equivalentes gramos del soluto por cada litro de solución (sln).

Un eq-g es la cantidad del soluto que produce una mol de cargas positivas o una mol de cargas negativas.

Los eq-g de un ácido, base, sal un sto de una reacción se calcula así:

#eq-g sto / x sln (L) 

1 eq-g REDOX = Pm/ #e ganados #e perdidos

• Se prepara una solución con 300ml de agua y 8g de H2SO4, ¿Cuál es su normalidad (N)?

Pm H2SO4= H= 2x 1 = 2

                     S= 1x32= 32

                     O= 4x16= 64

                                     _____

                                     98g/mol

1eq-g H2SO4 = 98g/mol / 2nH+= 49g = 1 eq-g

8g H2SO4 x (1eq-g/ 49g H2SO4) = 0,16 eq-g

300 ml H2O x 1L/ 1000ml = 0,3L

N= 0,16 eq-g sto/ 0,3L sln= 0,53N

*Hicimos dos ejercicios más y un taller donde había que calcular la Normalidad y la Molaridad de c/u de las soluciones*