SEMANA 34

Fracción molar

Nos da una idea acerca de la relación que hay entre las moles del soluto y del solvente y las moles totales, su valor va de 0 a 1 y se calcula mediante la siguiente fórmula:

xA= nA/ nA+nB           xB= nB/n totales

xA= Fracción molar sto.

nA= Moles soluto

nB= Moles solvente

Ejemplo:  Se prepara una solución con 8g de NaCl y 350g H2O (350ml)

dH2O= 1g/ml

PmNaCl= 58,5g/mol

PmH2O= 18g/mol

nNaCl= 8NaCl/58,5g/mol= 0,136 nA

nH2O= 350gH2O/18g/molH2O= 19,44 nB

xA=  0,136n/19,576n= 6,9x10-3= 0,0069

xB= 19,44n/19,576n= 0,9931 

Ejemplo 2: Se prepara una solución con 0,036n C6H12O6 (Glucosa) y 800mlH2O, calcular xA y xB.

800mlH2O= 800gH2O

nA= 0,036

PmH2O= H= 1x2=2

            O= 16x1=16

                           ________

                            18g/mol

nH2O= 800gH2O/18g/molH2O= 44,44 nB

nA+nB= 0,036+44,44= 44,476n Totales

xA= 0,036n/44,476n= 8,09x10-4=0,000809

xB= 44,44n/44,476n = 0,999

 Porcentaje peso a peso (%p/p)

ó porcentaje masa a masa (%m/m)

Masa= cantidad de maateria

Peso= Fuerza con que es atraído un cuerpo.

Peso= masa x g -> 9,8m/s2

           1kg x 9,8m/s2 = 1 newton

• Se utiliza cuando tenemos un soluto sólido y soluble nos dan los gramos de solvente (o los podemos calcular).

% (p/p)= gsto/ gsln x 100                      sto+ste=sln

Por cada 100g sln tengo 3g de sto.

• Se prepara una solución de hidróxido de portasio (KOH) en agua tomando 5g KOH y 380g de H2O.

% (p/p)= 5g sto/ 385g sln x 100= 1,29% (p/p)

gsln= gsto+gste

• Se prepara una solución tomando 0,36n glucosa y 4,65n de H2O.

Pm= C6H12O6= 180 g/mol

w=0,36 x 180 g/mol = 64,8g C6H12O6

4,65n H2O= w/ (18g/n) 

w= 4,65n x 18g/mol

=83,7 g H2O

%p/p= 64,8g/148,5g x 100 = 43,63% p/p

Porcentaje volúmen a volúmen (%v/v)

Se utiliza cuando tenemos un soluto líquido soluble en agua. Se calcula mediante la siguiente fórmula:

% (v/v)= mlsto/mlsln x 100 

Por cada 100ml sln hay 2ml sto

Unidades de concentración %(p/p) 

ó (m/m)

Por cada 100g sln hay m% 2% sto.

% v/v= ml sto / ml sln x 100 

cerveza 4% (v/v)

350ml ->14 ml

350 ml -- 100%

        x  -- 4%

Ejemplo: Se prepara una solución con 20 ml de alcohol y 800ml H2O ¿Cuál es el % (v/v) de la sln?

sto= 20 ml alcohol

ste= 800ml agua

sln= 820 ml sln

% (v/v)= 20 mlsto x 100 / 820 ml sln = 2,43% (v/v)

Si en 100mlsln -- 2,43ml sto

         820mlsln -- x

x= 820mlsln x 2,43 mlsto/ 100 ml sln = 19,9

• Calcula la concentración %(v/v) de una solución que se prepara con 1,5 ml de ácido acéntico (vinagre) y 950ml de H2O.

Sto= 1,5ml de ácido acéntico

Ste= 950 ml de H2O

Sln= 951,5 ml de sln

% (v/v) = 1,5 mlsto x 100 / 951,5 mlsln = 0,15% (v/v)

Porcentaje masa a volúmen

Se refiere a la masa del soluto en gramos por cada 100ml de solución y se calcula con la siguiente fórmula:

% (m/v)= gsto/ v sln (ml) x 100    

• Se prepara una solución de glucosa en agua (C6H12O6) en agua tomando 2,5g de esta, agregando agua hasta completar 800ml sln

Sto= 2,5 g glucosa

Ste= Agua

Vsln= 800ml

%(m/v)= 2,5 gsto x 100 / 800ml sln = 0,31 % (m/v)

Molalidad (m) a los moles de sto x kg ste

m=nsto/kg (ste)

• Se prepara una solución con 5g de sal y 3,5L agua. ¿Cuál es la m de la sln?

Sto= 5g NaCl

Ste=3,5 L de H2O

m= ?

Pm NaCl= Na= 1x23= 23

                  Cl= 1x35,5= 3,5

                                      ______

                                      58,5g/mol

nNaCl= 5gNaCl/ 58,5g/ mol NaCl= 0,085 n

ste 3,5L x 1000ml= 3500ml

3500gH2 x (1kg/1000)=3,5 kg

m=0,085 n NaCl/ 3,5 kg H2O =0,029m

*Se realizó un taller corto de conversión de unidades*