SEMANA 37
Molaridad
Se representa por la letra M (Mayúscula) y se calcula mediante la siguiente expresión:
(nsto/Vsln(L))
Esta molaridad se denomina molaridad general y no se tiene en cuenta la disociación.
Ejemplo: Se prepara una solución con 5g de H2SO4 y agua hasta completar 850ml de sln. ¿Cuál es la molaridad general de dicha sln?
Pm H2SO4= H= 2x 1 = 2
S= 1x32= 32
O= 4x16= 64
_____
98g/mol
nH2SO4= 5g H2SO4 / 98g/molH2SO4 = 0,05 n sto
850 ml x (1L/ 1000ml) = 0,85L
MH2SO4= 0,05 n sto/ 0,85L = 0,058M
Hay sustancias que al mezclarlas con el agua se pueden disociar, es decir, separarse en sus componentes, estas sustancias son: los ácidos, las bases y las sales. Esta disociación puede formar especies iónicas en diferentes proporciones y al calcular su molaridad esta puede ser igual o diferente.
Ejemplo: Se prepara una solución con 5g de ácido sulfúrico (H2SO4) y agua hasta completar 850ml sln. Calcular la molaridad general y la molaridad de cada una de las especies en sln.
Molaridad de las especies
H2SO4 = 2H + SO4
1mol -> 2 moles + 1 mol
0,05n -> 2 (0,05) + 0,05 n
(0,1)
MH+= 0,1nsto/0,85L= 0,11 MH+
MSO4= 0,05nsp/0,85= 0,058MSO4
Diluciones (continuación)
Cuando se aplica el volumen x la concentración obtenemos la cantidad del soluto.
V1 x [ ]1 = V2 x [ ]2
Ejemplo:
- Se tienen 840ml de una solución de NaCl en agua cuya concentración es 1,5 M, si se le agrega 500ml de solvente (H2O) a dicha solución, ¿Cuál será su nueva concentración?
840ml NaCl/H2O [ ]= 1,5M 500ml H2O
V1= 840ml/1000 --> 0,84 L x 1,5 nsto/Lsln = 1,34L x [ ]2
V1 x [ ]1/ V2 = [ ]2 0,84L x 1,5M= 1,34L x [ ]2
0,84L x 1,5M/ 1,34L= [ ]2 = 0,94M
- ¿Qué volumen de sln 0,4 N se debe tomar para preparar 1,5 L sln o 0,1N?
V1 x 0,4N= 0,1N x 1,5L
V1= 0,1N x 1,5L/ 0,4N= 0,375L sln1
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