Química

SE REALIZÓ EL BAZAR

Las diluciones Se utilizan para preparar soluciones de una concentración menor partiendo de una concentración mayor. v1 x [   ]1= v2 x [   ]2 La normalidad Se define como el número de equivalentes gramos del soluto por cada litro de solución (sln). Un eq-g es la cantidad del soluto que produce una mol de cargas positivas o una mol de cargas negativas. Los eq-g de un ácido, base, sal un sto de una reacción se calcula así: #eq-g sto / x sln (L)  1 eq-g REDOX = Pm/ #e ganados #e perdidos Se prepara una solución con 300ml de agua y 8g de H2SO4, ¿Cuál es su normalidad (N)? Pm H2SO4= H= 2x 1 = 2                      S= 1x32= 32                      O= 4x16= 64                                      _____   ...

Fracción molar Nos da una idea acerca de la relación que hay entre las moles del soluto y del solvente y las moles totales, su valor va de 0 a 1 y se calcula mediante la siguiente fórmula: xA= nA/ nA+nB           xB= nB/n totales xA= Fracción molar sto. nA= Moles soluto nB= Moles solvente Ejemplo:  Se prepara una solución con 8g de NaCl y 350g H2O (350ml) dH2O= 1g/ml PmNaCl= 58,5g/mol PmH2O= 18g/mol nNaCl= 8NaCl/58,5g/mol= 0,136 nA nH2O= 350gH2O/18g/molH2O= 19,44 nB xA=  0,136n/19,576n= 6,9x10-3= 0,0069 xB= 19,44n/19,576n= 0,9931  Ejemplo 2: Se prepara una solución con 0,036n C6H12O6 (Glucosa) y 800mlH2O, calcular xA y xB. 800mlH2O= 800gH2O nA= 0,036 PmH2O= H= 1x2=2             O= 16x1=16                            ________                 ...

Primer experimento Tomar tres vasos.  Al primer vaso echarle agua. Al segundo vaso echar la misma cantidad de agua y una cuchara de sal. Al tercer vaso echar la misma cantidad de agua y una cucharada de azúcar. Revolver. Llevar los tres vasos al congelador. ¿Qué observé? A la media hora, la azúcar se fue al fondo y se convierte como en copitos de nieve, el agua sigue líquida pero si meto una cuchara al fondo está congelada pero la azúcar se puede levantar (congelada). Observé que a  más azúcar, menor punto de congelación. La sal , el agua empieza a congelarse, la sal está en el fondo completamente congelada, ésta, al contrario de la azúcar no se puede levantar.  La  sal  que hemos añadido  se  disuelve en ese  agua  y forma una disolución saturada, es decir, el  agua  ha admitido toda la  sal  que es capaz de disolver.  El agua normal, simplemente empieza a congelarse. Al...

Presión osmótica:  La presión osmótica es la fuerza que debe aplicarse sobre la superficie de la una solución que contiene mayor cantidad de soluto para detener el paso del solvente hacia ella. La presión osmótica aumenta cuando se le añade a un solvente, un soluto no volátil. Isotónico:  Es aquel que contiene una concentración de sales aproximadamente igual a la concentración de sal de la célula o del organismo. Hipotónico:  Es aquel que contiene menos concentración de sal que la célula o el organismo. Hipertónico:  Es aquel que contiene mayor concentración de sal que la célula o el organismo. Formas de expresar la concentración de las soluciones en forma cuantitativa. n= w/PM  n= # de moles w= peso en gramos PM= peso molecular. Equivalente-gramo (eq-g) Es la cantidad de sustancia que puede producir un mol o una mol de cargas positivas y negativas. Eq-g ácido= PM/#H+ Eq-g base= PM/#OH- Eq-g sal= PM/C+ ó C- Ejemplo: 1. Cuántas moles y cuántos eq-g hay en 10g ...

SOLUCIONES Es una mezcla homogénea de 2 o más sustancias o compuestos con una composición variable. Ejemplo: Aire 76%Nitrógeno, 21%O2, 3% Otros gases. Vimos el siguiente video en clases: Soluto:  Es la sustancia que se disuelve en el solvente, se encuentra en menor proporción. Ejemplo: Azúcar, sal, café, leche en polvo.  Solvente:  Es en lo que disuelve el soluto, siempre se encuentra en mayor proporción.  Clasificación de las soluciones Solución diluida (insaturada):   Es aquella que contiene muy poco soluto con respecto a la cantidad de solvente. Solución concentrada (saturada):   Es aquella que tiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede disolver. Solución muy concentrada:  Es aquella que tiene más cantidad de soluto que la que el solvente puede disolver. Nota: En las soluciones hay una regla general: "semejante disuelve lo semejante". Qué es la solubilidad?:  Es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver e...