Química

Molaridad Se representa por la letra M (Mayúscula) y se calcula mediante la siguiente expresión: (nsto/Vsln(L))  Esta molaridad se denomina molaridad general y no se tiene en cuenta la disociación. Ejemplo: Se   prepara una solución con 5g de H2SO4 y agua hasta completar 850ml de sln. ¿Cuál es la molaridad general de dicha sln? Pm H2SO4= H= 2x 1 = 2                      S= 1x32= 32                      O= 4x16= 64                                      _____                                      98g/mol nH2SO4= 5g H2SO4 / 98g/molH2SO4 = 0,05 n sto 850 ml x (1L/ 1000ml) = 0,85L MH2SO4= 0,05 n sto/ 0,85L = 0,058M Hay sustancias que al mezclarlas c...

SE REALIZÓ EL BAZAR

Las diluciones Se utilizan para preparar soluciones de una concentración menor partiendo de una concentración mayor. v1 x [   ]1= v2 x [   ]2 La normalidad Se define como el número de equivalentes gramos del soluto por cada litro de solución (sln). Un eq-g es la cantidad del soluto que produce una mol de cargas positivas o una mol de cargas negativas. Los eq-g de un ácido, base, sal un sto de una reacción se calcula así: #eq-g sto / x sln (L)  1 eq-g REDOX = Pm/ #e ganados #e perdidos Se prepara una solución con 300ml de agua y 8g de H2SO4, ¿Cuál es su normalidad (N)? Pm H2SO4= H= 2x 1 = 2                      S= 1x32= 32                      O= 4x16= 64                                      _____   ...

Fracción molar Nos da una idea acerca de la relación que hay entre las moles del soluto y del solvente y las moles totales, su valor va de 0 a 1 y se calcula mediante la siguiente fórmula: xA= nA/ nA+nB           xB= nB/n totales xA= Fracción molar sto. nA= Moles soluto nB= Moles solvente Ejemplo:  Se prepara una solución con 8g de NaCl y 350g H2O (350ml) dH2O= 1g/ml PmNaCl= 58,5g/mol PmH2O= 18g/mol nNaCl= 8NaCl/58,5g/mol= 0,136 nA nH2O= 350gH2O/18g/molH2O= 19,44 nB xA=  0,136n/19,576n= 6,9x10-3= 0,0069 xB= 19,44n/19,576n= 0,9931  Ejemplo 2: Se prepara una solución con 0,036n C6H12O6 (Glucosa) y 800mlH2O, calcular xA y xB. 800mlH2O= 800gH2O nA= 0,036 PmH2O= H= 1x2=2             O= 16x1=16                            ________                 ...

Primer experimento Tomar tres vasos.  Al primer vaso echarle agua. Al segundo vaso echar la misma cantidad de agua y una cuchara de sal. Al tercer vaso echar la misma cantidad de agua y una cucharada de azúcar. Revolver. Llevar los tres vasos al congelador. ¿Qué observé? A la media hora, la azúcar se fue al fondo y se convierte como en copitos de nieve, el agua sigue líquida pero si meto una cuchara al fondo está congelada pero la azúcar se puede levantar (congelada). Observé que a  más azúcar, menor punto de congelación. La sal , el agua empieza a congelarse, la sal está en el fondo completamente congelada, ésta, al contrario de la azúcar no se puede levantar.  La  sal  que hemos añadido  se  disuelve en ese  agua  y forma una disolución saturada, es decir, el  agua  ha admitido toda la  sal  que es capaz de disolver.  El agua normal, simplemente empieza a congelarse. Al...

Presión osmótica:  La presión osmótica es la fuerza que debe aplicarse sobre la superficie de la una solución que contiene mayor cantidad de soluto para detener el paso del solvente hacia ella. La presión osmótica aumenta cuando se le añade a un solvente, un soluto no volátil. Isotónico:  Es aquel que contiene una concentración de sales aproximadamente igual a la concentración de sal de la célula o del organismo. Hipotónico:  Es aquel que contiene menos concentración de sal que la célula o el organismo. Hipertónico:  Es aquel que contiene mayor concentración de sal que la célula o el organismo. Formas de expresar la concentración de las soluciones en forma cuantitativa. n= w/PM  n= # de moles w= peso en gramos PM= peso molecular. Equivalente-gramo (eq-g) Es la cantidad de sustancia que puede producir un mol o una mol de cargas positivas y negativas. Eq-g ácido= PM/#H+ Eq-g base= PM/#OH- Eq-g sal= PM/C+ ó C- Ejemplo: 1. Cuántas moles y cuántos eq-g hay en 10g ...

SOLUCIONES Es una mezcla homogénea de 2 o más sustancias o compuestos con una composición variable. Ejemplo: Aire 76%Nitrógeno, 21%O2, 3% Otros gases. Vimos el siguiente video en clases: Soluto:  Es la sustancia que se disuelve en el solvente, se encuentra en menor proporción. Ejemplo: Azúcar, sal, café, leche en polvo.  Solvente:  Es en lo que disuelve el soluto, siempre se encuentra en mayor proporción.  Clasificación de las soluciones Solución diluida (insaturada):   Es aquella que contiene muy poco soluto con respecto a la cantidad de solvente. Solución concentrada (saturada):   Es aquella que tiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede disolver. Solución muy concentrada:  Es aquella que tiene más cantidad de soluto que la que el solvente puede disolver. Nota: En las soluciones hay una regla general: "semejante disuelve lo semejante". Qué es la solubilidad?:  Es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver e...

Tarea (Descontaminación) 1. Planta de tratamiento de aguas claras: 2. Planta San Fernando: Las aguas residuales son las aquellas que salen de nuestras casas, edificios, comercios, oficinas... Esta agua usada se constituye en un residuo que se conoce como "Aguas negras". Para nuestro planeta es muy importante recuperar estas aguas residuales, y se requiere de un tratamiento muy especial para regresarlas al ambiente en "mejores condiciones". ¿Qué pasa con las aguas residuales de Medellín y Bello? EPM viene operando desde el año 2000 la planta San Fernando, iniciando así la primera etapa del programa de saneamiento del Río Medellín en el sur del Valle de Aburrá, en el cual se disminuyen los niveles de contaminación del río recuperando sus riveras y mejorando la calidad de vida de los habitantes . Actualmente Medellín cuenta también con la planta Aguas Claras donde se retiran los residuos, arenas y demás contaminantes de las aguas residuales para...

Se realizó la prueba de periodo.

Se realizó un QUIZ y repaso de todos los temas vistos.

¿Cómo calcular el volumen de un producto cuando es un gas? Cuando el producto es un gas se aplica la hipótesis de avogadro que afirma que una mol de cualquier gas a condiciones normales ocupa un volumen de 22,4L. Condiciones normales o un gas ideal Cantidad de gas = 1 mol Volumen gas= 22,4 L Temperatura= 273º K= 0ºC Presión= 1 atm = 760 mmtlg ó 7mtlg 1 atmósfera.

Porcentaje de eficiencia La inmensa mayoría de las reacciones no son eficientes en un 100%, es decir, no todos los reactivos se transforman en su totalidad en producto, esto se debe a la pureza de los reactivos, a las condiciones a las que se realiza la reacción que tiene factores como la presión y la temperatura que influyen en la reacción química. Para calcular el porcentaje de eficiencia se emplea la siguiente formula: %Ef = gramos experimentales x 100            __________________                   gramos teóricos ACTIVIDAD DE MEDELLÍN.OPERACIÓNEXITO.COM Click aquí EVALUACIÓN

Reactivo límite Es el que se termina primero en una reacción química y el que en última instancia determina la cantidad de producto que se forma en una reacción. Para calcularlo se emplea el método rapidísimo de la siguiente manera: RL= Número de moles sobre el coeficiente estequiométrico. < Nota: Cuando nos dan una sola cantidad de reactivo y el otro nos dicen que se encuentra en exceso, el reactivo límite es el que nos dan en exceso. Porcentaje de pureza La mayoría de los reactivos usados comúnmente no son completamente puro (si no que poseen impurezas) Las impurezas no reaccionan para formar el producto esperado. %Pureza= gramos totales/ 100 x Pureza El porcentaje de pureza se calcula antes de hacer los cálculos estequiométricos (antes de desarrollar el problema debo saber cuántos gramos puros tengo). *Se realizó en clase ejemplos de problemas de estequiometría*

Se realizó un taller de REDOX en clases donde balanceamos ecuaciones químicas por óxido reducción y a una de ellas le sacamos el agente oxidante, el agente reductor, sustancia oxidada y la sustancia reducida.